목차
Chapter 1. 서론
1.1 과학적 연구방법 = 14
1.2 화학 = 15
1.3 물질 = 16
1.4 단위 = 19
1.5 유효숫자 = 22
1.5.1 덧셈과 뺄셈 = 24
1.5.2 곱셈과 나눗셈 = 24
Chapter 2. 물질의 구조
2.1 Dalton의 원자론 = 31
2.2 원소의 주기성 = 35
2.3 원자 구성의 기본 입자 = 38
2.3.1 전자 = 38
2.3.2 양성자 = 40
2.3.3 중성자 = 41
2.4 Rutherford의 원자 모형 = 42
2.5 원자의 구조 = 42
2.5.1 원자의 선스펙트럼 = 42
2.5.2 Bohr의 수소모델 = 44
2.5.3 양자론 = 47
2.6 전자가 채워지는 원리 = 51
2.6.1 축조원리 = 51
2.6.2 Pauli의 배타원리 = 52
2.6.3 Hund의 규칙 = 52
2.7 화학결합 = 53
2.7.1 이온결합 = 54
2.7.2 공유결합 = 56
Chapter 3. 화학의 기본 개념과 양
3.1 원자량, 분자량 및 화학식량 = 61
3.2 몰 = 63
3.3 백분율 조성 = 64
3.4 화학식 = 65
3.4.1 실험식 = 65
3.4.2 분자식 = 66
3.4.3 구조식 = 66
3.5 화학 반응식 = 68
3.6 화학양론 = 69
Chapter 4. 기체
4.1 기체의 성질 = 73
4.2 압력 = 74
4.3 Boyle의 법칙 = 74
4.4 Charles의 법칙 = 76
4.5 상태방정식 = 80
4.5.1 이상 기체 상태방정식 = 80
4.5.2 실제기체 상태방정식 = 83
4.6 Dalton의 부분 압력의 법칙 = 85
4.7 Graham의 법칙 = 86
Chapter 5. 고체 및 액체
5.1 고체의 성질 = 93
5.2 결정 = 94
5.2.1 분자 결정 = 94
5.2.2 이온결정 = 95
5.2.3 공유결합결정 = 96
5.2.4 금속결정 = 97
5.3 액체의 성질 = 97
5.3.1 압축과 팽창 = 97
5.3.2 확산성 = 97
5.3.3 표면 장력 = 98
5.3.4 증발 = 98
5.4 증기압 = 98
5.5 Le Chatelier 원리 = 100
5.6 상평형 = 102
Chapter 6. 용액
6.1 농도 = 106
6.1.1 몰분율 = 106
6.1.2 질량분율 = 106
6.1.3 부피분율 = 107
6.1.4 질량 대 부피분율 = 108
6.1.5 몰농도(M, molarity) = 108
6.1.6 몰랄농도(m, molality) = 110
6.1.7 노르말농도(N, normality) = 110
6.2 용해도 = 115
6.2.1 온도에 대한 용해도의 영향 = 118
6.2.2 압력에 대한 용해도의 영향 = 118
6.3 용액의 총괄성 = 120
6.3.1 용액의 증기압 = 120
6.3.2 용액의 어느점과 끓는점 = 122
6.3.3 삼투압 = 124
Chapter 7. 화학평형과 반응속도
7.1 화학평형 = 129
7.2 평형상수 = 130
7.3 불균일 평형 = 135
7.3 평형에 영향을 주는 요인 = 136
7.3.1 농도 변화에 의한 평형의 영향 = 136
7.3.2 온도 변화에 의한 평형의 영향 = 137
7.3.3 압력과 변화에 의한 평형의 영향 = 137
7.4 용해도곱과 공통이온 효과 = 138
7.5 반응속도 = 141
7.6 속도법칙과 반응차수 = 143
7.6.1 일차 반응 = 144
7.6.2 이차 반응 = 145
Chapter 8. 산과 염기
8.1 산·염기의 정의 = 150
8.1.1 Arrhenius 정의 = 150
8.1.2 Brnsted-Lowry 정의 = 151
8.1.3 Lewis 정의 = 152
8.2 산·염기의 세기 = 154
8.3 물의 해리 및 pH = 156
8.4 약산과 약염기의 이온화 = 159
8.5 다양성자 산의 해리 = 163
8.6 염의 가수분해 = 165
8.6.1 약산과 강염기의 염의 가수분해 = 167
8.6.2 강산과 약염기의 염의 가수분해 = 170
8.6.3 약산과 약염기의 염의 가수분해 = 170
8.7 완충용액 = 171
8.8 산·염기 적정 = 174
8.8.1 강산-강염기 적정 = 175
8.8.2 약산-강염기 적정 = 176
8.8.3 약염기-강산 적정 = 179
8.9 지시약 = 180
Chapter 9. 산화·환원 반응과 전기화학
9.1 산화·환원의 정의 = 185
9.2 산화수 = 187
9.3 산화제와 환원제 = 188
9.4 산화·환원반응의 균형 = 190
9.4.1 산화수 변화법 = 191
9.4.2 산성 용액에서 균형(이온-전자 법) = 192
9.4.3 염기성 용액에서 균형(이온-전자 법) = 194
9.5 전기분해 = 196
9.6 Faraday 법칙 = 199
9.7 갈바니 전지 = 201
9.8 환원전위 = 204
9.9 Nernst 식과 농도차 전지 = 207
Chapter 10. 유기화학
10.1 지방족 탄화수소 = 214
10.1.1 알칸 = 214
10.1.2 알켄 = 215
10.1.3 알킨 = 216
10.2 방향족 탄화수소 = 217
10.3 탄화수소 유도체 : 작용기 = 219
10.4 중합체 = 221
10.5 독성 유기화합물 = 223
10.5.1 농약 = 223
10.5.2 다이옥신 = 226
Chapter 11. 핵에너지
11.1 질량-에너지 보존의 법칙 = 232
11.2 핵결합 에너지 = 233
11.3 방사능 = 235
11.4 방사성 붕괴 = 240
11.5 핵 전환 = 244
11.6 핵분열 = 246
11.6 핵융합 = 248
11.7 핵에너지의 이용 = 249
11.7.1 의학 = 249
11.7.2 연대 측정 = 250
11.7.3 원자로와 원자폭탄 = 253
11.7.4 기타 = 255
부록 1. 단위 환산표 = 259
부록 2. 그리스 문자 = 260
부록 3. 기본적인 물리상수 = 261
찾아보기 = 263
